文章詳情
朗伯－比爾定律
日期：2025-07-09 23:40
瀏覽次數(shù)：13552
摘要：
朗伯－比爾定律
當一束平行的波長為λ的單色光通過一均勻的有色溶液時，光的一部分被比色皿的表面反射回來，一部分被溶液吸收，一部分則透過溶液。這些數(shù)值間有以下關(guān)系：
I0＝Ia十Ic十It （2-3）
式中 I0——入射光的強度；
Ia——被吸收光的強度；
Ic——反射光的強度；
It——透過光的強度。
在比色分析中采用同種質(zhì)料的比色皿，其反射光的強度是不變的，由于反射所引起的誤差互相抵消，上式可以簡化為： I0＝Ia十It 在入射光強度恒定的情況下，Ia越大即說明對光吸收的越強，也就是透過光It強度越小，光減弱的越多。
實驗發(fā)現(xiàn)透過光強度與有色溶液中吸收物質(zhì)的分子數(shù)量c以及透過溶液的厚度L有關(guān)。其數(shù)學表達式如下：
（2-4）
其中k為比例系數(shù)，其數(shù)值只取決于吸光物質(zhì)的特性，而與吸收層厚度及濃度無關(guān)。式中又稱為吸光度A，上式又可寫為A＝kcL；
上式稱為朗伯－比爾定律，是紫外－可見吸收法定量分析的基礎(chǔ)。
2 吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)
在中，如果有色物質(zhì)溶液的濃度c用g／L表示，吸收厚度以cm表示，比例常數(shù)k稱為吸光系數(shù)。如果濃度c用mol／L表示，吸收厚度以cm表示，則比例常數(shù)k稱為摩爾吸光系數(shù)。摩爾吸光系數(shù)的單位為l／(mol.cm)。它表示物質(zhì)的濃度為1摩爾／升，液層厚度為1cm時溶液的吸光度。符號常用ε表示，因此朗伯－比爾定律又可寫成：
A＝εcL （2-5）
當外界條件固定時，摩爾吸光系數(shù)的大小可以用來度量物質(zhì)吸光能力的大小。摩爾吸光系數(shù)一般只能通過測量較稀溶液的吸光度來換算得到。
3 吸光度可加性原理
某一波長的入射光通過幾個相同厚度的不同溶液，其總的吸光度為各溶液吸光度之和。同樣如果溶液中含有不同的吸光物質(zhì)，只要各組分間沒有相互作用，溶液的總吸光度為各組分吸光度之和。這就是吸光度可加性原理。
吸光度可加性原理是十分有用的，例如進行光度分析時，試劑或溶劑有吸收，則可從所測總吸光度中直接進行扣除，這就是以試劑或溶劑做空白的依據(jù)。
