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水的總硬度的測定
日期：2025-07-11 17:30
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摘要：
水的總硬度的測定
一、目的要求
1．了解EDTA測定水的總硬度的基本原理。
2．掌握水的總硬度的測定方法。
二、基本原理
在pH=10時，EDTA能與鈣、鎂形成穩(wěn)定的配合物，其穩(wěn)定性比鉻黑T與鎂形成的配合物的穩(wěn)定性強。以EDTA標準溶液直接滴定，鉻黑T為指示劑，在接近終點時，EDTA奪取Mg-EBT中的鎂，使鉻黑T游離出來，溶液由紅色突然轉變?yōu)樗{色，即為滴定終點。滴定時，加入三乙醇胺和KCN來消除水中少量的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等離子的干擾。
三、試劑
1．鉻黑T指示劑：0.5g鉻黑T與50g氯化鈉充分混合。
2．氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10）：稱取5.4g氯化銨，加適量水溶解后，加入35ml氨水，再加水稀釋至100ml。
3．1%KCN溶液
4．1：1三乙醇胺
5．1：1HCl溶液
6．鈣指示劑：0.5g鈣指示劑與50g氯化鈉充分混合
7．0.01mol/L鈣標準溶液： **稱取干燥(110℃)至恒重的0.5g基準碳酸鈣于250ml燒杯中，用1：1的HCl溶液加熱完全溶解，冷卻后轉入500ml的容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
8．0.01mol/LEDTA標準溶液的配制與標定。配制：稱取3.7gEDTA二鈉鹽（分子量為372.2），用去離子水稀釋至1000ml，搖勻，貯存于聚乙烯瓶中待標定。標定：用移液管準確移取25.00鈣標準溶液到250ml錐形瓶中，加入70ml水，然后加入10ml10%的NaOH溶液，加少量的鈣指示劑，用EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色轉變成純藍色為滴定終點。記錄消耗EDTA的體積V（EDTA）。平行測定三次。計算公式：
c（EDTA）＝
四、操作方法
準確吸取水樣100.00ml于錐形瓶中，加入三乙醇胺6ml、KCN溶液1ml、氨-氯化銨緩沖溶液10ml、鉻黑T指示劑少許，用EDTA標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{色即為終點。記錄消耗EDTA標準溶液的體積。平行測定三次。
計算
水的總硬度（mg/L）= ×1000
說明：
1．用鈣標準溶液標定EDTA，以鈣指示劑為指示劑時，滴定的溶液應用NaOH調節(jié)pH到12～14。
2．滴定樣品水樣時，需先加入三乙醇胺和KCN，以消除Fe3+、Al3+、Cu2+等離子的干擾，然后加入緩沖溶液調節(jié)pH值至10，再加入鉻黑T。
3．滴定時的水溫過低，應將水溫加熱到30～40℃再進行滴定。
